将a mol Cu 2 S与b mol FeS的混合粉末投入到V mL

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  • 由元素守恒知:未被还原的硝酸将转化为硝酸铜、硝酸铁中的硝酸根离子,所以显酸性的硝酸的物质的量等于硝酸根的物质的量的3倍,

    由元素守恒知,n〔Fe(NO 3 3〕=n(Fe)=bmol,n〔Cu(NO 3 2〕=n(Cu)=amol,所以未被还原的硝酸的物质的量为3b+2a,被还原的硝酸的物质的量是(0.001cV-2a-3b)mol,

    又根据电子守恒知:amolCu 2S→2amolCu(NO 3 2+amolH 2SO 4,化合价升高了:2a+8a=10a,bmolFeS→bmolFe(NO 3 3+bmolH 2SO 4,化合价升高了b+8b=9b,设反应中被还原的硝酸是xmol,则xHNO 3→xNO,化合价降低了3x,所以3x=10a+9b,即x=

    10a+9b

    3 ;此外被还原的硝酸全部转化为一氧化氮,所以二者的物质的量是相等的,所以应中被还原的硝酸可能是

    d

    22.4 mol.

    故选AD.