解题思路：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与
Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，结合元素周期律的递变规律解答该题．
W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，则
A．非金属性Y＜Z，Z的气态氢化物稳定，故A错误；
B．W为Na，对应的碱不是最小的碱，最强的碱应是金属性最强的金属，位于周期表左下角，为Cs，故B错误；
C．S单质和氧气、氢气都能发生化合反应，分别生成二氧化硫、硫化氢，二者具有还原性，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有W＞X＞Y＞Z，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，氢氧化铝性质的角度作为该题的突破口，注意把握原子核外电子排布特点．