解题思路：（1）根据影响化学反应速率的因素得出加快反应速率的措施；根据碳酸钙、碳酸钡与盐酸的反应可知，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水；
（2）加入少量30% H2O2溶液目的是除去亚铁离子，配平得反应的离子方程式；
（3）调节pH除去Fe3+等，不能引入杂质，由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成；
（4）由题中信息可知，当高于61℃时晶体会失去结晶水，故热风吹干六水氯化锶时温度应低于61℃；
（5）根据BaSO4的Ksp求出溶液中硫酸根的浓度，再根据SrSO4的Ksp求出Sr2+物质的量浓度．
（1）操作①碳酸锶与盐酸反应，加快反应速率的措施有 升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑，
故答案为：故答案为：升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等；SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑；
（2）加入少量30% H2O2溶液目的是除去亚铁离子，发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O；
（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；
故答案为：C；BaSO4；
（4）由题中信息可知，当高于61℃时晶体会失去结晶水，故热风吹干六水氯化锶时温度应低于61℃；
故答案为：A；
（5）滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol•L-1，则c（SO42-）=
Ksp(BaSO4)
c(Ba2+)=
1.1×10−10
1×10−5=1.1×10-5mol/L；
所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）=
Ksp(SrSO4)
c(SO42−)=
3.3×10−7
1.1×10−5=0.03mol/L，当Sr2+物质的量浓度大于0.03mol/L是会析出SrSO4沉淀，所以滤液中Sr2+物质的量浓度不大于0.03mol/L；
故答案为：0.03．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 以氯化锶的制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、元素周期律、物质的分离提纯、沉淀转化等，综合性较强，涉及的知识点多，难度中等，需要学生具备阅读分析能力和灵活运用知识的解决问题能力．