Question

（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

Answer 1

解题思路：（1）决定反应速率的主要原因是反应物本身的性质，其次受浓度、温度、压强、催化剂等、接触面积等影响．

（2）根据速率表达式，计算出用氨表示的速率，再根据速率间关系计算出其他物质表示的速率．

（1）①锌粒和镁块活动性不同，故反应速率不同，故答案为：反应物本身的性质；

②盐酸浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物的浓度；

③把煤研细，增大了与空气的接触面积，故反应速率加快，故答案为：反应物的接触面积；

④原电池反应可使反应速率加快，故答案为：Zn与 CuSO₄反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）．

（2）v（NH₃）=[z/2V] mol•L^-1•min^-1_，则v（N₂）=[1/2]v（NH₃）=[1/2]×[z/2V] mol•L^-1•min^-1═[z/4V] mol•L^-1•min^-1

v（H₂）=[3/2]v（NH₃）=[3/2]×[z/2V] mol•L^-1•min^-1═[3z/4V] mol•L^-1•min^-1．

答：N₂、H₂、NH₃表示的反应速率分别是v（NH₃）=[z/2V]mol•L^-1•min^-1，v（N₂）=[z/4V] mol•L^-1•min^-1；v（H₂）=[3z/4V] mol•L^-1•min^-1．

点评：

本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池反应等，也会对化学反应速率产生影响．