答案：（1）10.7％ （2）0.25 （3）3：2
考点：本题考查的是氢气和氯气的反应,以及氯气和NaOH的反应.
解析：
（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L =0.3mol
w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%
≈10.7％
(2)由钠守恒可知,溶液中
n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)
n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol =0.25mol
(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol,则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝3：2.
拓展：化学计算中正确分析反应过程,灵活运用守恒法,可准确快速解题.