Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒；C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其溶液浓度越小；D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于水解程度，根据电荷守恒、物料守恒判断．

A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；

C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以pH相等的这几种溶液浓度从小到大顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；

D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于水解程度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；

故选BC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．