(1)常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1

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  • 解题思路:(1)计算混合后的质量分数,利用c=[1000ρω/M]计算混合后的物质的量浓度;

    (2)结构均摊法计算晶胞中镧(La)和镍(Ni)的原子数目,据此顺序化学式;

    (3)①镁与硝酸根反应生成氢氧化镁沉淀,与氮气,由电荷守恒可知还生成氢氧根离子,据此书写;

    ②标准状况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol,氮元素化合价由+5价降低为0价,据此计算;

    ③由2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-可知,需要Mg0.3mol×2.5=0.75mol,根据镁元素守恒可知,氯化镁的物质的量为0.75mol,计算氯化镁的质量,所以需MgCl2的海水质量为氯化镁的质量除以氯化镁的质量分数.

    (1)20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后氯化钠的质量分数为[20g×14%+30g×24%/20g+30g]=20%,混合后氯化钠溶液的密度为1.17g/ml,所以混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为

    [1000×1.17× 20%/58.5]=4.0mol/L,

    故答案为:4.0;

    (2)由晶胞结构图可知,晶胞中镧(La)原子数目为8×[1/8]=1,镍(Ni)的原子数目为1+8×[1/2]=5,所以该晶体的化学式为LaNi5或Ni5La,

    故答案为:LaNi5或Ni5La;

    (3)①镁与硝酸根反应生成氢氧化镁沉淀,与氮气,由电荷守恒可知还生成氢氧根离子,镁和含氮废水反应的离子方程式 为2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-

    故答案为:2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-

    ②标准状况下33.6L氮气的物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol,氮元素化合价由+5价降低为0价,所以转移电子的物质的量为1.5mol×2×(5-0)=15mol,

    故答案为:15;

    ③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的,除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-,由2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-可知,需要Mg0.3mol×2.5=0.75mol,根据镁元素守恒可知,氯化镁的物质的量为0.75mol,所以至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水质量为[0.75mol×95g/mol/0.5%]=14250g=14.25kg,

    故答案为:14.25.

    点评:

    本题考点: 晶胞的计算;物质的量浓度的相关计算;氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查物质的量浓度计算、晶胞计算、化学用语及根据方程式计算等,题目综合性较大,难度中等,是对知识的综合考查,注意(3)中①除硝酸根,不可能生成硝酸镁.