解题思路：根据图象可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，两种金属得到的氢气一样多，说明转移电子数相等，然后结合金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑进行分析解答．
B．由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：[2/3]=3：2，故A正确；
B．根据B知，二者的物质的量之比为3：2，根据m=nM知，二者的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；
C．Mg的摩尔质量是24g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，其摩尔质量之比=24g/mol：27g/mol=8：9，故C正确；
D．根据v=[△V/△c]知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，故D正确；
故选：B．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，难度不大，注意结合方程式进行分析解答，知道相同条件下，物质反应速率取决于物质本身的性质．