第一次1.570 0.340
第二次3.140 0.680
可知：第一次NaOH过量,NH4+完全生成了NH3,NH3为0.34/17=0.02mol,所以铵盐中的NH4+共为0.02mol.开始计算：设(NH4)2SO3为xmol,则NH4HSO3为0.02-2x mol,由1.57g
可列 116×x﹢99×﹙0.02-2x﹚=1.57 解得x=0.005mol
即(NH4)2SO3为0.005mol,NH4HSO3为0.01mol,物质的量之比为1 ：2
第二次3.140 0.680
第三次4.710 0.510
可知：第三次时NaOH一定完全反应了,这时4.71g中(NH4)2SO3为0.015mol,NH4HSO3为0.03mol,HSO3- + OH-==H2O + SO32-
1 1
0.03mol 0.03mol
又生成0.51gNH3为0.03mol,NH4+ + OH-==NH3 + H2O
1 1
0.03mol 0.03mol
则NaOH共0.03+0.03=0.06mol,x=0.06/0.05=1.2mol/L