解题思路：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2
电解
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Mg+Cl2↑，所以没有涉及的方程式是氧化镁的电解，故选C．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．
考点点评： 本题考查了镁的提取，明确物质发生的变化及物质间的反应是解本题关键，难度不大．