解题思路:A、依据铁和水蒸气反应的定量关系计算分析;
B、镁全部反应,依据反应镁计算电子数;
C、NO2和 N2O4混合气体最简式相同为CH2,计算46gCH2中所含原子数;
D、醋酸是弱酸存在电离平衡;
A、依据铁和水蒸气反应的定量关系计算,5.6g铁粉物质的量为0.1mol,与足量水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,生成的H2分子数为[0.4/3]nA,故A错误;
B、镁全部反应,依据反应镁计算电子数,1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2nA,故B正确;
C、NO2和 N2O4混合气体最简式相同为CH2,计算46gNO2中所含原子数[46g/46g/mol]×3×nA=3nA,故C正确;
D、醋酸是弱酸存在电离平衡,1L 1mol•L-1醋酸溶液中离子总数小于2nA,故D错误;
故选BC.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断,组织主要是化学方程式计算,物质结构特征分析,注意弱电解质电离平衡分析,题目较简单.