解题思路：发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．假设要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，而要生成80份质量的氢氧化钠需要46份质量的钠，消耗36份质量的水，需要氢氧化钠80份，同时过氧化钠、氧化钠和钠都会消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，其次是过氧化钠，再就是氧化钠，最小的是钠．根据以上分析解题．
发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，而要生成80份质量的氢氧化钠需要46份质量的钠，消耗36份质量的水，需要氢氧化钠80份，同时过氧化钠、氧化钠和钠都会消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，其次是过氧化钠，再就是氧化钠，最小的是钠．
A、由上述分析可知，加入的NaOH质量一定最大，故A正确；
B、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故B正确；
C、不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等，溶解氢氧化钠的质量一定，但由于生成等质量的氢氧化钠，Na2O2、Na2O和Na消耗水不同，故反应后剩余溶剂不同，所溶解的氢氧化钠不同，故制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量不相等，故C错误；
D、不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等，溶解氢氧化钠的质量一定，但由于生成等质量的氢氧化钠，Na消耗水，故反应后剩余溶剂减少，故所溶解氢氧化钠的物质的量大于所溶解钠的物质的量，故NaOH与Na的物质的量之比为大于1：1，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查钠及其化合物与水反应的计算，较难．要明确反应原理，分析加入这些物质和水反应后造成溶剂减少不同，故形成的饱和溶液所含溶质不同，参加反应的物质也不同．注意相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．