解题思路：A、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小；
B、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
A、因Na+、Mg2+、Al3+、F-具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子半径越小，则离子半径为F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、因非金属性Cl＞S＞P＞As，则气态氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C、...
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期律，明确元素的金属性和非金属性的比较是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．