解题思路：此题将物质与酸反应引起的质量变化以及天平平衡相结合．天平平衡本身就隐含着质量等量变化关系，即．由题意知，稀硫酸恰好与Mg和完全反应，反应的化学方程式分别为，．由上述化学方程式和题意可知：的质量相等且足量，则生成的质量相等，参加反应的Mg、Mg（OH）2中镁元素的质量相等．再根据“左物右码”的原理推测所放物质种类．
因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）2后，两烧杯中的物质均恰好完全反应，
设所加硫酸质量为m，Mg（OH）2质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则
H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
98 58 98 242
m xm yz
解得x=[58m/98] y=[24m/98] z=[2m/98]
可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘．
根据m物体=m砝码+m游码
所以[58m/98]=[24m/98]-[2m/98]+1.8
解得m=4.9
所以x=2.9g y═1.2g
故答案为：右Mg、左Mg（OH）2；2.9g、1.2；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题左盘中物质的总质量=硫酸质量+Mg（OH）2质量，右盘中物质总质量=硫酸质量+Mg的质量-放出H2质量．