解题思路：硫酸钾能与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，可利用生成沉淀硫酸钡的质量计算出样品中硫酸钾的质量，并利用硫酸钾的质量分数=[硫酸钾的质量/样品质量8.0g]×100%计算出样品中硫酸钾的含量，与标签中所注明的含量进行对比，判断该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明．
设8.0克样品中所含K2SO4的质量为x．
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 9.32g
根据：[174/233＝
x
9.32g]解得x═6.96g，样品中所含K2SO4的质量分数=[6.96g/8.0g]×100%=87.0%
因为87.0%＜95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明
答：该化肥的纯度不符合包装袋上的说明．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要根据反应的化学方程式能表示物质的质量关系的含义，利用生成物的质量计算反应物的质量，进一步确定样品中物质的含量．