解题思路：A、氧化铜中的氧全部转化为二氧化碳，根据变化前后元素质量不变，由氧化铜中氧元素质量及二氧化碳中碳、氧元素质量关系，计算需要碳的质量；
B、根据等质量的溶液与水混合溶液的质量分数减半，分析等体积混合后溶液质量分数与原溶液的质量分数的关系；
C、饱和溶液蒸发水析出晶体的质量可利用溶解度的定义式进行计算，即溶解度=[溶质质量/溶剂质量×100g；
D、利用溶液的溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量]×100%，计算变化后溶液的溶质质量分数．
A、160克氧化铜中氧元素质量=160g×[16/80]×100%=32g；CO2中C、O元素质量比=12：32=3：8；则需要碳的质量=32g×[3/8]=12g；故A正确；
B、溶液加水稀释时，等质量混合时溶质的质量分数减小一半，而等体积混合时，50mL氢氧化钠溶液的质量大于50g，而50mL水的质量为50g，相当于加入水的质量偏小，则40%的溶液稀释后溶液的质量分数大于20%；故B不正确；
C、相同温度下两食盐饱和溶液中食盐的溶解度相同，而蒸发水的质量都是7g，根据蒸发水的质量与极出晶体质量关系式：溶解度=[溶质质量/溶剂质量×100g，可判断两份饱和溶液蒸发7g水后析出晶体质量相等；故C正确；
D、80克25%的硝酸钠溶液中加入20克硝酸钠，所得溶液浓度=
80g×25%+20g
80g+20g]×100%=40%；故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 溶液加水稀释时，等质量混合时溶质的质量分数减小一半，若加入水的量小于溶液质量，稀释后的溶液的溶质质量分数大于原溶质质量分数的一半，反之亦反．
1年前
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