Question

（2010•普陀区二模）反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）+akJ；

Answer 1

（1）反应Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=

c(CO)

c(CO2)；由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，

平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为4mol×50%=2mol，则：

Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）

开始（mol）：4 0

变化（mol）：2 2

平衡（mol）：2 2

平衡后一氧化碳浓度c（CO）=[2mol/2L]=1mol/L；

故答案为：

c(CO)

c(CO2)；大于；1mol/L；

（2）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；

B．通入CO₂ ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；

C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；

D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动；

故答案为：BC；

（3）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；

B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；

C、由图可知，温度T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度T₁到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；

故答案为：A；

（4）已知：①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1，

反应②CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1

由盖斯定律，2（①+②）得2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s），故△H₃=2（a kJ•mol^-1+b kJ•mol^-1）=2（a+b）kJ•mol^-1，

故答案为：2（a+b）kJ•mol^-1；