由于两次Fe都有剩余,即与HNO3反应,均生成Fe2+
（1）稀硝酸的物质的量浓度为多少?
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉
质量减少16.8g.－－即Fe反应0.3mol,且Fe过量,即HNO3不足量
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3mol------8mol-----3mol
0.3mol
解得,反应HNO3为0.8mol,即,c(HNO3)=2mol/L
生成Fe(NO3)2为0.3mol,NO3^-为0.6mol
（2）求V的值.
再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉
质量又减少8.4g,－－即Fe反应0.15mol,此时是因为溶液中存在NO3^-,加入H+后又构成HNO3,能与Fe反应,所以这里需要用离子方程式解答
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----8mol-----2mol
0.15mol--------------0.6mol(过量)
即在这次反应中,NO3^-没有反应完,即所加的H2SO4不足量
所以,反应的H+为0.4mol,即加的H2SO4为0.2mol,即硫酸体积,V=0.05L,即50mL
（3）要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?
即所加的硫酸要足量,使得反应1剩余的NO3^-都完全反应,
同时Fe也要足量,不仅与NO3^-反应,还能与过量的H2SO4反应
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----------2mol
---------------0.8mol
所以,Fe需要1.2mol,即67.2g
即,W > 67.2g