解题思路:(1)根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器,配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(2)根据n=cV和m=nM来计算;先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρω/M],然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算;
(3)根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析;
(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
(1)容量瓶只有一条刻度线,故只能配制和其规格相对应的体积的溶液,故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶.
配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器是:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管;
配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器是:量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管.
故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管,
故答案为:烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管;
(2)根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol,质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g;
98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度C=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml,解得:V=27.2ml,
故答案为:20.0;27.2;
(3)由于浓硫酸密度大、溶于水放热,故稀释浓硫酸的方法:将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,边倒边用玻璃棒搅拌,
故答案为:将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,边倒边用玻璃棒搅拌;
(4)A、量取浓硫酸时,俯视刻度线,会导致所量取的浓硫酸的体积偏小,故所配稀硫酸的浓度偏低,故A选;
B.胶头滴管加水定容时俯视刻度,则溶液体积偏小,浓度偏高,故B不选;
C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容,会导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故C不选;
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏低,故D选;
E.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏低,故E选;
F.量筒不能洗涤,若将量筒洗涤2-3次,并全部转移至容量瓶中,会导致浓硫酸取多了,则所配溶液的浓度偏高,故F不选;
G.若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故G不选;
故选ADE.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.