解题思路：①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，依据热化学方程式书写方法写出；
②1g硫化氢气体完全燃烧生成SO2和液态水时放出热量为a KJ/mol，1moH2S完全燃烧放热[1g/34g/mol]×aKJ/mol=[a/34]KJ；
③依据题干条件计算，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；
④1mol气体NH3还可与O2反应生成水蒸气和另一种气体，反应生成一氧化氮和水，依据电子转移计算反应的氨气，结合化学方程式定量关系计算反应放热，就热化学方程式书写方法写出；
⑤依据丁烷燃烧热写出热化学方程式，聚合混合物的物质的量和放出热量计算丙烷放出的热量，依据热化学方程式的书写原则写出；
①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+680KJ/mol；
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+680KJ/mol；
②1g硫化氢气体完全燃烧生成SO2和液态水时放出热量为a KJ/mol，1moH2S完全燃烧放热[1g/34g/mol]×aKJ/mol=[a/34]KJ，2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-[a/34]KJ/mol；
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-[a/34]KJ/mol；
③25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+[25/2]O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案为：C8H18（l）+[25/2]O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
④1mol气体NH3还可与O2反应生成水蒸气和另一种气体，4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），反应过程中4mol氨气反应电子转移20mol，转移7×6.02×1023个电子，物质的量=7mol，并放出282.8kJ的热量，则反应4mol氨气放热=[20mol×282.8KJ/7mol]=808KJ，写出热化学方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-808KJ/mol；
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-808KJ/mol；
⑤丁烷的燃烧热为2880kJ/mol，依据燃烧热概念写出热化学方程式为：C4H10（g）+[13/2]O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2880kJ/mol；
1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气中丙烷为0.5mol，丁烷为0.5mol；0.5mol丁烷放热1440KJ，所以0.5mol丙烷燃烧放热1110KJ；丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol；
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．