解题思路：（1）根据反应中浓度的变化写出化学方程式；
（2）根据2min内X浓度的变化计算得出；
（3）根据平衡开始时，各物质的物质的量判断．
（1）根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，计量数之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化学方程式可写为Y+2Z⇌3X，
故答案为：Y+2Z⇌3X；
（2）反应开始至2min末，△n（X）=0.8mol-0.4mol=0.2mol，△c（X）=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，化学反应速率为[0.1mol/L/2min]=0.1mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）；
（3）反应刚开始时，反应物和生成物物质的量均不为零，即化学平衡是由正、逆反应同时开始反应的，
故答案为：开始反应的．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．