解题思路:(1)除去Cl2并使溶液呈中性,先发生反应Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl,再用NaOH中和盐酸,发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,由方程式可知固体试剂中n(Na2SO3):n(NaOH)=1:2,据此计算解答;
(2)计算氯气的物质的量,根据方程式计算n(Na2SO3),进而计算n(NaOH),再根据m=nM计算.
(1)除去Cl2并使溶液呈中性,先发生反应Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl,再用NaOH中和盐酸,发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,由方程式可知固体试剂中n(Na2SO3):n(NaOH)=1:2,故所配固体试剂中NaOH的质量分数=2mol×...
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查根据方程式进行的计算,难度不大,明确废水处理发生的反应是关键,注意根据反应确定亚硫酸钠与氢氧化钠的关系.