Question

某Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液中，c（Na+）=0.2mol/L；c（Mg2+）=0.15mo

Answer 1

解题思路：根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c（SO₄^2-），再根据n=cV计算．

根据溶液呈电中性，则c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），

故0.2mol/L+2×0.15mol/L+3×0.2mol/L=0.3mol/L+2c（SO₄^2-），

解得c（SO₄^2-）=0.4mol/L，

故100mL此混合溶液中含有SO₄^2-离子的物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol，

故选：C．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算．