解题思路：（1）、（2）实验目的是探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2，因此要除去二氧化碳中的氯化氢杂质和水蒸气，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后用浓硫酸除去水蒸气，最后检验氧气用带火星的木条；书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式，反应条件，配平等；
（3）根据质量守恒定律来回答，反应前后元素的种类不变，不能出现新的元素；检验二氧化碳的目的是验证反应后生成碳酸盐，排除超氧化钾和盐酸产生的氧气的干扰．
（4）根据已知方程式算出反应后溶质氢氧化钾的质量，再算出氧气气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
二氧化碳和碳酸氢钠反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．B装置中盛放的液体药品是浓硫酸，目的是干燥二氧化碳气体．为了得出结论，最后还要进行的实验操作是检验生成的气体是否是氧气，方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中．
故答案是：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸；
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中；
（3）运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中由k、C、O元素，故生成物中也一定含有这三种元素，所以推断生成物中含有碳酸盐--碳酸钾；
碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水边浑浊．根据该实验知道，二氧化碳和过氧化钾反应的生成物是碳酸钾和氧气，其反应方程式为：2CO2+4KO2═2K2CO3+3O2；
故答案是：反应前后元素的种类不变；澄清的石灰水变浑浊；2CO2+4KO2═2K2CO3+3O2；
（4）设7.1g的超氧化钾与水反应生成氢氧化钾的质量为x，生成氢气质量为y，则
4KO2+2H2O═4KOH+O2↑．
284 22432
7.1g x y
[284/7.1g]=[224/x]，[284/7.1g]=[32/y]，
解得，x=5.6g；
解得，y=0.8g，
反应后所得溶液的质量分数：[5.6g/7.1g+217.7g−0.8g]×100%=2.5%．
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是2.5%．
点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；气体的净化（除杂）；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题综合考察了物质的制取与收集装置的选取，物质的推断、鉴定，化学方程式的书写、质量守恒定律的运用等等，需要综合掌握化学知识，大胆的合理的进行推理．