1.从微观的角度来看,影响分子的熔点和沸点大小的因素是分子间作用力,也就是范德华力,它包括取向力、诱导力和色散力.对大部分分子而言色散力占主导地位,也就是色散力》取向力>诱导力.而分子的变形性越大,色散力越强,而影响分子变行性的因素是分子的极化率,这个值可以用实验测得,实验值表明分子量的增大及电子云的弥散,分子极化率α值增大.所以我们得到一个一般的结论,对于分子结构相似的物质,相对分子质量大的物质相应的熔点、沸点更高.所以SiCl4>CCl4>SiF4.
2.配合物是由内界和外界组成的,题中离子是个内界,在Zn(NH3)4]2+络合离子中,中心离子是Zn2+,配体是NH3,配离子形成的原因大概就是形成的配离子稳定常数Kf比较大.Zn最外层是3d^104s^2,Zn2+是d^10型,它与强场配体形成配合物时,根据洪特规则,10个电子占满恰好3d轨道,所以它只能动用最外层的4s、4p空轨道进行sp3杂化,这样就为NH3的孤对电子提供了4个空轨道.络合离子会显正二价是因为NH3是电中性配体,所以只体现锌离子的化合价.
建议找本有关配位化学的书看看,里面讲得更清楚.