Question

（2006•乐山）对比、分析是学习化学的一种重要方法．现有反应

Answer 1

解题思路：（1）根据反应物生成物的种类及反应特点分析反应的类型并举例；

（2）根据金属的活泼性性顺序进行分析，在金属活泼性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；

（3）根据非金属单质也有类似金属的反应规律，来比较非金属的活泼性及判断反应能否发生．

（1）由以上反应可知，都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；如：Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑等；

（2）由铁能够和盐酸反应，说明铁排在氢的前面，可置换出酸中的氢；

由Fe能把Cu从CuSO₄溶液中置换出来，说明了Fe活泼性大于Cu；

（3）由于非金属单质也有类似金属的反应规律，Cl₂能把Br₂从KBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活泼性大于Br₂；Br₂能把I₂从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活泼性大于I₂；所以，Cl₂、I₂、Br₂的活动性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂；故答为：（1）置换；Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑（合理即可）； （2）铁可置换出酸中的氢；Fe＞Cu； （3）Cl₂＞Br₂＞I₂．

点评：

本题考点： 金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属和酸、金属和盐溶液反应的类型及规律，并进行规律的运用拓展，解答本题要充分理解金属活动性顺序的意义并灵活运用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．