Question

0.1mol•L-1盐酸分别跟20mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaO

Answer 1

解题思路：A．根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O结合溶液的体积确定C（NH₃．H₂O） 和C（NaOH）的关系；

B．元数相同且物质的量浓度相同的碱，氢氧根离子浓度与电解质的强弱有关，强电解质溶液中的氢氧根离子浓度大于弱电解质溶液中氢氧根离子浓度；

C．氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质；

D．氢氧根离子浓度不同，导致氢离子浓度不同．

A．根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，n（NH₃．H₂O）=n（HCl）=n（NaOH），因为溶液的体积相同，所以C（NH₃．H₂O）=C（HCl）=C（NaOH），故A正确；

B．物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水中的氢氧根离子浓度小于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，故B错误；

C．氨水是弱碱，属于弱电解质，故C错误；

D．根据B知，氨水中的氢氧根离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，根据C（H⁺）=

Kw

C(OH−)知，氨水中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了强弱电解质中各个物理量的关系，难度不大，易错选项是D，注意元数相同且物质的量浓度相同的强、弱酸中，弱酸中的氢氧根离子浓度大于强酸溶液中氢氧根离子浓度，为易错点．