Question

工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：

Answer 1

解题思路：二氧化硫是造成酸雨的主要气体，FeS₂中硫元素的质量分数，可以根据化学式计算；根据化学方程式的计算求三氧化硫的质量和参加反应的氧气的质量，再求反应后混合气体中SO₃的质量分数；根据化学方程式的计算要准确．

（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故答案为：引起酸雨

（2）FeS₂中硫元素的质量分数=故答案为：53.33%

（3）在一定条件下反应，有80%的SO₂发生转化，因此参加反应的二氧化硫是：0.40t×80%=0.32t，根据化学方程式的计算求得三氧化硫的质量；

设生成三氧化硫的质量为x，

2SO₂ +O₂ =2SO₃
2×64 2×80

0.32t x [2×64/0.32t＝

2×80

x] x=0.4t

参加反应的氧气的质量=0.4t-0.32t=0.08t，剩余氧气=0.6t-0.08t=0.52t

反应后混合气体中SO₃的质量分数=[0.4t/0.08t+0.4t+0.52t×100%=40%

故答案为：0.4t； 40%

（4）设可生产98%的浓硫酸的质量为x

SO₃+H₂O=H₂SO₄

8098

0.4 t100x×98%

x=

0.4t×98

80×98%]

=0.5 t

答：可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t．

故答案为：0.5 t

点评：

本题考点： 物质的相互转化和制备；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了物质的制备，物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等．要结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．