Question

1,称取含MnO2的试样1g,在酸性溶液中假如草酸Na0.4020g,其反应为MnO2+CaO4(2-)+4H(+)=M

Answer 1

1、由MnO2+C2O42- + 4H+=Mn2+ + 2CO2气体+2H2O,

5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=2Mn(2+)+10CO2气体+8H2O

可知,1molMnO2～1molNa2C2O4,

2molKMnO4～5molNa2C2O4,

所以：

n(MnO2)+5n/2(KMnO4)=n(Na2C2O4),

n(MnO2)=n(Na2C2O4)-5n/2(KMnO4)

=0.4020/134-0.03*0.025*5/2

=0.001125(mol),

MnO2质量分数=0.001125*87/1*100%=9.79%

2、硬度（以CaCO3计,mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100*1000/V(mL,水样)

说明：100是碳酸钙的式量,若为碳酸镁则为84.

水总硬度=0.02*0.02*100*1000/100=0.4（mg/mLCaCO3）

处理后水硬度=0.02*0.01043*100*1000/100=0.2086（mg/mLCaCO3）

所以MgCO3的含量=0.02*（0.02-0.01043）*84*1000/100=0.1608（mg/mLCaCO3）