（1）根据碳酸钙分CaCO 3
高温
.
CaO+CO 2↑△m
1005644 44
100×10 6g 44×10 6g 44×10 6g
所以生成二氧化碳的体积为
44× 10 6
44 mol ×22.4L/mol=2.24×10 7L，
石灰石中碳酸钙的质量分数为
100× 10 6
110× 10 6 × 100%=90.9%
故答案为：2.24×10 790.9
（2）碳酸钙除了分解，还与SiO 2发生反应：SiO 2+CaCO 3 =CaSiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3
高温
.
CaSiO 3+CO 2↑，所以SiO 2+CaCO 3 =CaSiO 3+CO 2不溶液性滤渣的成分
CaSiO 3，故答案为：CaSiO 3；
SiO 2+CaCO 3 =CaSiO 3+CO 2
（3）因CO 2过量时，会继续与碳酸钙反应，
故答案为：通入CO 2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO 2过量的条件下溶解；CaCO 3+CO 2+H 2O═Ca 2++2HCO 3 -
（4）因Q C≥K SP时，形成沉淀，C（Ca 2+）≥
2.8× 10 -9
1× 10 -4 mol•L -1=2.8×10 -5mol•L -1，等体积混合前CaCl 2溶液的物质的量浓度最小为5.6×10 -5 mol•L -1，故答案为：5.6×10 -5 mol•L -1
（5）因与前一方案相比较，可知制备过程不需要加热、操作简便等，故答案为：不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染