你要比较的就是 H2O和H2S的沸点了,常温下H2O是液态,而H2S是气态,所以H2O的沸点高,也就是,O的氢化物的沸点高.
原因：
通常来说,分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强；
但是,N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键.氢键的作用力很强,远远大于其他氢化物的范德华力哈.所以沸点就高啦.
O的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,O的氢化物的沸点（“高”或“低”）原因是
你要比较的就是 H2O和H2S的沸点了,常温下H2O是液态,而H2S是气态,所以H2O的沸点高,也就是,O的氢化物的沸点高.
原因：
通常来说,分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强；
但是,N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键.氢键的作用力很强,远远大于其他氢化物的范德华力哈.所以沸点就高啦.