在常温下,PtF6能把O2氧化成[O2]+离子,SbF5没有这个能力.可见氧化性PtF6>[O2]+,这两种物质属于变态的氧化剂.而Sb是第五周期的元素,不像第六周期的元素那样高价态有强氧化性,SbF5的氧化性比较弱,甚至还不如Fe3+,所以这个是最弱的.OF2属于很强的氧化剂,氧化电位为2.1V,也算很强的了,但和那两个变态的还有差距.
所以氧化性PtF6>[O2]+>OF2>SbF5
PtF6中6价铂氧化性强,还是SbF5中5价锑的氧化性强,还是六氟合铂酸氧中O2+离子的氧化性强?
在常温下,PtF6能把O2氧化成[O2]+离子,SbF5没有这个能力.可见氧化性PtF6>[O2]+,这两种物质属于变态的氧化剂.而Sb是第五周期的元素,不像第六周期的元素那样高价态有强氧化性,SbF5的氧化性比较弱,甚至还不如Fe3+,所以这个是最弱的.OF2属于很强的氧化剂,氧化电位为2.1V,也算很强的了,但和那两个变态的还有差距.
所以氧化性PtF6>[O2]+>OF2>SbF5