（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+ 2H2O－4e－=4H++O2↑
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑
（2）Fe作为阳极,电解时生成Fe2+,Fe2+再被氧化生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3具有吸附性,可将污染物吸附而沉淀下来.
（3）阴极产生H2气泡,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层.
本案解析：
1）答案中：
a和b首先排除,根本不是电解质,没法提高电导率.
d和e是酸碱,投加后不符合pH在5.0~6.0之间要求了,电解条件都变了.同时如果加硫酸,则水中的沉淀物沉渣也就是Fe(OH)3絮体就被溶掉了,这个絮体存在的条件是不能存在于强酸性环境中的.做这类工程项目的时候pH非常关键,你必须控制在这个范围,如果酸碱用途就是为了调节污水pH值在合理范围内的（5.0~6.0之间）,并不是让你提高电导率的.
2）这个题的目的是让你知道,所谓“导电能力较差,产生气泡速率缓慢”已经告诉你电导率低,故而导致的电浮选凝聚法效率很低,污水中明显缺乏电解质,需要补充简单电解质了,电导率就上去了.所以我们看只有c是可以提高电导率的中性物质.