解题思路：（1）同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，酸中氢离子的物质的量与生成二氧化碳的体积成正比；
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，醋酸和盐酸的物质的量相等，小于硫酸中氢离子的物质的量，酸中氢离子的物质的量与生成二氧化碳的体积成正比；
（3）氢离子浓度越大，溶液的pH越小．
醋酸和盐酸都是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离，
（1）同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的碳酸钠粉末，氢离子的物质的量越大，生成的二氧化碳体积越大，硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同，醋酸中生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，醋酸和盐酸的物质的量相等，小于硫酸中氢离子的物质的量，则硫酸放出的二氧化碳体积最大，醋酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相等，故答案为：b＞a=c；
（3）氢离子浓度越大，溶液的pH越小，物质的量浓度为0.1mol•L-1的三种酸溶液，硫酸中氢离子浓度最大，盐酸中氢离子浓度次之，醋酸中氢离子浓度最小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．