解题思路：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）所有元素中H原子半径最小；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（4）氨气分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N原子含有1对孤电子对；氨气与氯化氢反应生成氯化铵产生白烟，铵盐与碱反应生成氨气，氨气可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此检验铵根离子；
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物为Na2S，含有钠元素，焰色反应为黄色；硫化钠属于离子化合物，用钠原子、S原子电子式表示硫化钠的形成；
（6）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2．
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）H原子半径是所元素中最小的，故答案为：H；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-；
（3）非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）元素③的氢化物为NH3，其电子式为
，⑨的氢化物为HCl，二者反应生成氯化铵固体而产生白烟，氯化铵属于离子化合物，检验该盐溶液中阳离子存在的方法是：取少量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子，
故答案为：
；产生白烟；离子；取少量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子；
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物为Na2S，含有钠元素，灼烧时火焰颜色为黄色；硫化钠属于离子化合物，用钠原子、S原子电子式表示硫化钠的形成为：
，
故答案为：黄；
；
（6）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，
故答案为：AB．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，注意把握元素周期表的组成，把握元素周期律的递变规律．