Question

（1）把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+

Answer 1

解题思路：（1）①c（A）_平衡=[n/V]，根据平衡时C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出△n（A），再利用n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A），求出n（A）_平衡，代入计算；根据反应速率=[△c/△t]计算；

②根据D的反应速率求出D的物质的量，根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比计算x；

（2）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，原电池工作时，氢氧燃料电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O．

（1）①△n（A）=[3/2]×2mol=3mol，△n（B）=[1/2]×2mol=1mol

n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，

所以c（A）_平衡=

n(A)平衡

V=[3mol/4L]=0.75mol/L，B的转化率=[1mol/5mol]×100%=20%

故答案为：0.75mol/L；20%；

②D的物质的量为n（D）=0.15mol•（L•min）^-1×5min×4L=3mol，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，

答：x的值是3；

（2）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极a电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），正极b电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；

故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O）．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，原电池原理分析和电极反应书写方法，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．