解题思路：①利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；
②非金属元素的最高正价等于最外层电子数；
③甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；
④ⅤA的最外层有5个电子，有金属元素；
⑤利用失去电子的难易比较金属性；
⑥分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数；
⑦CO2、PCl3中均符合中心元素的化合价+成键数=8；
⑧非金属元素氢化物沸点高低，与非金属性无关．
①利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，而两非金属元素的含氧酸酸性强弱不能比较非金属性，如非金属性为Cl＞S，酸性为硫酸＞HClO，故错误；
②非金属元素的最高正价等于最外层电子数，而非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数，故错误；
③甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为
，故正确；
④ⅤA的最外层有5个电子，有金属元素，如Sb、Bi，也有非金属元素，如N、P，故错误；
⑤利用失去电子的难易比较金属性，而金属性与失去电子的数目无关，故错误；
⑥分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，则质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故正确；
⑦CO2、PCl3中均符合中心元素的化合价+成键数=8，则CO2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构，故正确；
⑧非金属元素氢化物沸点高低，与非金属性无关，氢化物的沸点与相对分子质量或氢键有关，可利用氢化物的稳定性比较非金属性，故错误；
故选A．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；球棍模型与比例模型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查较综合，涉及元素周期表及周期律的应用、金属性和非金属性的比较等，综合性较强，注重规律性知识的考查，注意归纳和总结，题目难度不大．