Question

下列说法正确的是（　　）A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中C(OH−)C(NH3•H2O)减少B

Answer 1

解题思路：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，结合影响弱电解质的电离因素分析；

B．酸的强弱未知，反应后不一定呈中性；

C．溶液呈酸性，结合影响盐类水解的因素解答；

D．氨水为弱电解质，加水促进电离．

A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制氨水的电离，则溶液中

C(OH−)

C(NH3•H2O)减少，故A正确；

B．如酸为弱电解质，则反应后溶液呈酸性，如为强电解质，则反应后呈中性，故B错误；

C．溶液呈酸性，其中c（SO₄^2-）最大，NH₄⁺和Fe²⁺水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；

D．氨水为弱电解质，加水促进电离，pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，氨水稀释体积较大，故D错误．

故选AC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查的是弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，要注意把握影响盐类水解的外界体积，把握弱电解质的电离特征．