解题思路：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
A、盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 电离方程式的书写．
考点点评： 本题考查电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，并会正确判断不可拆分的原子团是解题的关键所在，难度不大．