解题思路：根据题意可知浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为C+2H2SO4
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CO2↑+2SO2↑+2H2O；依次检验CO2、SO2和H2O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在．
（1）浓硫酸具有强氧化性能把碳氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，根据题意可知浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，
则反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
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CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4
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CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）依次检验CO2、SO2和H2O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；所以选择无水硫酸铜遇水变蓝验证水的生成，故答案为：③；
（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，所以C装置中用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；除去SO2；
（4）结合（3）的分析可知能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊，
故答案为：C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质；常见气体的检验．
考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质应用产物的实验验证方法，明确三种气体的检验方法及检验的顺序是解决本题的关键．定性分析实验要求同学们根据实验现象进行分析处理，形成正确的结论．解题的关键在于收集的信息是否合理，对信息的处理是否正确等．