在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便.此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解.
一、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.
分析：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
56 64
（离开铁棒）（回到铁棒）
由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜.每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8（份）.现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克,则可列比例求解.
设参加反应的铁的质量为x.
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
答：有5.6克铁参加了反应.
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加
56-2=54（份）.由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56％.