原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2

4个回答

  • 1、Zn先和Cu2+反应,然后才和H+反应,因为在金属活泼型顺序表中,Cu在H的后边,所以Cu2+的氧化性比H+的要强.

    2、有H2生成,说明CuSO4已经完全反应.

    3、析出0.05molH2需要消耗0.05molZn,总共消耗了0.1mol的Zn,所以和CuSO4反应的Zn有0.05mol,反应的CuSO4有0.05mol

    4、CuSO4的物质的量浓度为0.05mol/L

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