在含有0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,通入一定量的CO2气体,得到0.4g白色沉淀

3个回答

  • (1) Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2

    (2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

    74 44 100

    0.74 x 0.4

    x=44×0.4÷100=0.176g

    V=0.176÷44×100=0.0896L 该情况为Ca(OH)2为完全反应,溶液中通入了少量CO2

    Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2

    74 44 100 100 44

    0.74 x y 1-0.4 z

    x=0.74×44÷74=0.44g

    y=100×0.74÷74=1g

    z=44×(1-0.4)÷100=0.264g

    V=(0.44+0.264)÷44×22.4=0.3584L

    该情况为Ca(OH)2完全反应,且通入过量的CO2,与CaCO3反应