解题思路：（1）Na和水反应生成NaOH且放出热量，导致溶液温度升高，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
（2）将四氧化二氮完全转化为二氧化氮进行计算，根据转化率公式进行计算，化学平衡常数K=
c(
N
2
O
4
)
c
2
(N
O
2
)
．
（1）Na和水反应生成NaOH且放出热量，导致溶液温度升高，升高温度平衡逆反应方向移动，则二氧化氮浓度增大，颜色变深，故答案为：颜色变深；此反应为放热反应，加入NaOH后A中溶液温度升高，平衡向吸热的逆向进行导致NO2浓度增大颜色加深；
（2）当c（N2O4）=0.03mol/L时，则转化的c（NO2）=2c（N2O4）=0.06mol/L，则NO2的起始浓度=（0.01+0.06）mol/L=0.07mol/L，二氧化氮的转化率=[0.06mol/L/0.07mol/L×100%=85.7%，化学平衡常数K=
c(N2O4)
c2(NO2)]=[0.03/0.01×0.01]=300，
故答案为：0.07 mol/L；85.7%；300．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算等知识点，化学平衡是高中化学反应原理中重要部分，也是高考热点，常常与化学平衡判断、反应速率、化学平衡移动等知识点联合考查，注意从教材基础知识采用知识迁移的方法分析解答，难度中等．