I2-2e=2I-,I2取1因为它是大量的E(I2/I-)=Eθ(I2/I-)+0.059/2lg1/c(I-)^2=0.535+0.059/2lg1/0.1^2=0.535+0.059=0.594V
在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( ).已知:Eθ(
1个回答
相关问题
-
已知在298K时,浓度为0.10mol/L-1的HAc溶液中,每10000个HAc分子中有132个发生电离,则HAc的电
-
在1mol/l的硫酸溶液中,三价铁与二价铁的电极电势怎么计算?
-
无机分析化学电化学问题书上说 :根据标准电极电势的定义[OH-]=1.0mol/L 时的E(Fe3+/Fe2+)就是电极
-
标准氢电极的电极电势为0V,如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L -1 ,则该电极的电极电势将A.
-
用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源的两极调换,电路中又通过1mol电子
-
大学分析化学里的一题计算KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件电极电位
-
在Al(SO4)3与K2SO4的混合溶液中,已知c(K+)=0.1mol\L,c=(SO4 2-)=0.5mol\L求溶
-
下列电池在298K时的电动势E=0.165V,Pt,H2(1.0KPa)|HBr(0.1mol/kg)|AgBr(s)+
-
已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol
-
关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/