解题思路：A．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；
B．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu；
C．氢氧燃料电池放电时，燃料失电子发生氧化反应为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；
D．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，总反应为：Mg2++2H2O+2Cl-
通电
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Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．电解精炼铜时阴极只有铜离子得到电子生成铜，阳极粗铜中的铜、铁、锌、镍等杂质金属也会失电子溶解，若阴极阴极增重6.4g时，Cu2+2e-=Cu，得到电子数为0.2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是64g，故B错误；
C．燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
D．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 电解原理；化学电源新型电池．
考点点评： 本题主要考查了电化学，涉及电解MgCl2饱和溶液、电解精炼铜、燃料电池、铅蓄电池等，比较基础，题目难度不大．