解题思路：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点．
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
1个回答
相关问题
-
铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因
-
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中
-
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的酸性将如何变化
-
将锌片、铜片、电流表用导线连接好插入稀硫酸中回答下列问题：
-
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表）,平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象.
-
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（ ） A．还原反应 B．氧化反应 C．既发生了氧化反应，也发生了
-
（12分）将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。
-
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，则锌片是（ ）
-
将铜片和锌片用导线和电流计连接后,插入硫酸铜溶液中,下列说法正确的是
-
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是（ ）