解题思路：需要配制的是100g 10%H2SO4溶液，不是配制一定物质的量浓度的溶液，所以需要计算出浓硫酸的质量和需要水的质量，然后利用量筒量取浓硫酸，再根据m（水）=100g-m（浓硫酸）计算出需要水的质量，水的密度约为1g/mL，利用量筒量取相应体积的水，在烧杯中缓慢稀释浓硫酸即可，根据计算结果选用合理的量筒，再根据配制过程选择仪器．
配制100g 10%H2SO4溶液，需要浓硫酸的质量为：100g×10%=10g，需要98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸体积为：[10g/98%×1.84g/mL]≈5.5mL，应该选用10mL的量筒；
需要水的质量为：m（水）=100g-m（浓硫酸）=90g，需要选用100mL量筒量取水，量取浓硫酸和水的体积时需要用到胶头滴管，稀释浓硫酸用到烧杯和玻璃棒，所以使用的仪器为：②10mL量筒、③100mL量筒、④烧杯、⑤玻璃棒、⑦胶头滴管，
故选：A．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定质量分数的溶液的仪器选择，难度不大，注意不是配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用容量瓶，可以根据浓硫酸的稀释完成仪器的选用．