解题思路：（1）在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断；
（2）使用托盘天平称量物质的质量遵循“左物右码原则”；根据天平的称量原理分析实际称量的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
（4）根据正确所以容量瓶的实验操作解答；
（5）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=[m/M]计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；根据检验硫酸根离子的方法选择试剂；
（6）根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质减少，浓度偏小；体积偏大，浓度偏小．
（1）氯酸钾、氯化钠、高锰酸钾在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，而蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：A；
（2）砝码应该放在右盘，药品放在左盘，所以题中称量是错误的；由图示可知游码读数为2.6g，根据天平称量原理，游码质量+烧杯质量=砝码质量，游码读数为2.6g，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，
故答案为：错误；27.4；
（3）配制240mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，所以应该选用250ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，
故答案为：250ml容量瓶；
（4）容量瓶有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，避免影响配制结果，故答案为：查漏；
（5）K2SO4的物质的量为：[3.48g/174g/mol]=0.02mol，则K+的物质的量为0.04mol，KMnO4的物质的量为：[0.32g/158g/mol]≈0.002mol，则K+的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K+总共为0.042mol，其物质的量浓度为：[0.042mol/0.5L]=0.084mol/L；检验硫酸根离子通常使用氯化钡溶液，
故答案为：0.084；BaCl2；
（6）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故B正确；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C错误；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；电解质与非电解质；计量仪器及使用方法．
考点点评： 本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法，题目难度中等，注意从c=[n/V]理解配制原理，注意掌握配制过程中误差分析方法和技巧．