先不考虑水分子电离：
pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/L
pH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L
相当于求2个数据的中间数
其数值就是1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/L,符合A选项
B选项：(10^(-8)+10^(-10)) > 10^(-8),两个数的中间数比最大值还大,差别太大,排除
C选项：这个选项更离谱,该值小于0,说明c(OH-) > 1 mol/L,排除
现在就还剩下A和D
取pH = 10的溶液作为参考对象,溶液等体积混合相当于对溶液的稀释,那么对于水分子的电离平衡是促进作用,平衡正向移动,那么其最后H+浓度是大于原H+浓度10^(-10)的.
A选项的值：1/2(10^(-8)+10^(-10)) = 1/2 (100 * 10^-10 + 10^-10) = (101 / 2) * 10^-10
D选项2*10^(-10)
二者都大于10^(-10),只是A选项大的多一些.A值是加入水分子电离无变化的值,D值是水分子电离值不可忽略的值.
因为纯水水解其数量级就是10^-7,所以,对于这两种都是极稀的碱溶液而言,水分子的电离能起到的作用的决定性的
所以,答案应该是D
两份溶液中的H+都是水电离出来的,其浓度就是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L
OH-就不同了,水电离出来的OH-也是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L,其浓度和上值相等,NaOH电离出来的OH-离子浓度就是(10^-6 - 10^-8) mol/L 和 (10^-4 - 10^-10) mol/L